logo

ГДЗ по Химии для 8 класса О.С. Габриелян

ГДЗ по Химии для 8 класса О.С. Габриелян

Автор:

Издательство: Дрофа 2015

Химия относится к сложным предметам. Для того чтобы ее понимать и иметь хорошую успеваемость, нужно не только внимательно слушать учителя, но и детально прорабатывать каждый параграф и регулярно выполнять работу, заданную на дом. Однако, даже при соблюдении всего этого, попадаются такие темы, что без помощи «ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян (Дрофа)» просто не обойтись.

В общеобразовательных учреждениях изучение дисциплины начинается с восьмого класса и ее основными целями являются:

  1. Приобретение учащимися навыков и умений, которые необходимы не только в повседневной жизни, но и для дальнейшего профессионального образования.
  2. Формирование научного мировоззрения и целостной картины мира.
  3. Развитие интеллектуальных и творческих способностей.
  4. Воспитание экологической культуры и химической грамотности.

Так как мы живем в мире, где химические процессы окружают нас повсюду, элементарными знаниями в области науки должен обладать каждый.

Чем будет полезен решебник по химии для 8 класса от Габриеляна

Справочник разработан экспертами и поможет не только правильно выполнить домашнее задание, но и эффективно подготовиться к предстоящему опросу на уроке, дополнительно проработать особо сложный вопрос, а также закрепить в полном объеме ранее пройденные темы. Онлайн-сборник имеет рад преимуществ:

  • – электронный формат, позволяющий пользоваться готовыми решениями круглосуточно с любого доступного устройства, будь то компьютер или телефон;
  • – удобную и понятную навигационную систему, которая поможет найти необходимую информацию по номеру упражнения легко и просто;
  • – верные ответы, представленные абсолютно к каждому заданию учебника.

Регулярное применение ГДЗ существенно облегчит освоение дисциплины и даст возможность наверстать упущенное в самые кратчайшие сроки самостоятельно без ущерба для успеваемости.

С чем столкнутся восьмиклассники

Программа восьмого года обучения познакомит ребят с существующими веществами, их свойствами и строением. Они узнают историю создания таблицы Менделеева, рассмотрят основные характеристики химических реакций, узнают о неорганических соединениях и области применения металлов. В конце освоения курса восьмиклассники должны будут научиться понимать химический язык, владеть формулами и решать уравнения. Для того чтобы в процессе обучения не возникало проблем с пониманием тематического материала, школьникам лучше всего держать всегда под рукой такого помощника, как «ГДЗ по Химии за 8 класс Габриелян О. С. (Дрофа)».

  • Введение

  • § 1. Химия — часть естествознания

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10

  • § 2. Предмет химии. Вещества

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10

  • § 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 4. Краткий очерк истории развития химии

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • § 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов

  • § 7. Основные сведения о строении атомов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 9. Строение электронных оболочек атомов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 12. Ковалентная полярная химическая связь

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 13. Металлическая химическая связь

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества

  • § 14. Простые вещества — металлы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 15. Простые вещества — неметаллы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 16. Количество вещества

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 17. Молярный объём газов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов

  • § 18. Степень окисления

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 20. Основания

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 21. Кислоты

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4

  • § 23. Кристаллические решётки

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 24. Чистые вещества и смеси

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами

  • § 26. Физические явления в химии

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 27. Химические реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 28. Химические уравнения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 29. Расчёты по химическим уравнениям

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 30. Реакции разложения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • § 31. Реакции соединения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • § 32. Реакции замещения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 33. Реакции обмена

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом

  • Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

  • 1
  • 2
  • 3

  • Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4

  • Практическая работа № 4. Признаки химических реакций

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4

  • Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

  • 1

  • ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

  • § 35. Растворение. Растворимость веществ в воде

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7

  • § 36. Электролитическая диссоциация

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 37. Основные положения теории электролитической диссоциации

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 38. Ионные уравнения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 39. Кислоты, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 40. Основания, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

  • § 41. Оксиды, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 42. Соли, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

  • § 43. Генетическая связь между классами веществ

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • § 44. Окислительно-восстановительные реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  • ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов

  • Практическая работа № 6. Ионные реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4

  • Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

  • 1
  • 2
  • 3

  • Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4

  • Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

Часто ищут